Belerang (S)

  

1.      Keberadaan di alam :

Merupakan unsur peringkat keempatbelas sesudah oksigen pada kulit bumi. Di alam terdapat sebagai kawah vulkanik (keadaan bebas), sebagai sulfat dan sulfide, galena, PbS, pirit, FeS2, zink blende, ZnS.

Terdapat bebas di alam, terutama di daerah gunung berapi. Dikenal dalam 2 bentuk alotropi, yaitu monoklin (di atas suhu 96 °C) dan rombik (di bawah suhu 96 °C).

2.      Pengolahan :

Pembuatan dengan 2 cara:

a.      Metode Frasch (yang ada di dalam tanah)

Ke dalam tanah yang mengandung belerang dimasukkan air dan udara panas dilewatkan sehingga belerang menjadi cair dan menguap kemudian akan timbul ke atas.

b.      Metode Sisilia (yang ada di permukaan tanah) 

Pembuatan H₂SO₄ada 2 cara:

a.      Proses Kontakdengan bahan baku SO₂, katalisnyaV₂O₅

b.      Proses Bilik Timbal dengan bahan baku SO₂, katalisnya uap nitroso (campuran NO dan NO2)

3.      Penggunaan :

a.      Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat

b.      Digunakan dalam baterai

c.       Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk

d.      Digunakan pada korek dan kembang api

e.      Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses

f.        Elektrolit accu

g.      Tawas

h.      Pupuk ZA (NH4)SO4

i.        Gips MgSO4

j.        Obat pencahar / garam inggris

k.       Bahan vulkanisasi karet

l.        Seng sulfida digunakan sebagai bahan pelapis pada layar

4.      Bahaya :

a.         Elemen sulfur adalah non-toksik, tapi dapat membakar, menghasilkan sulfur dioksida (SO₂). Meskipun sulfur dioksida cukup aman untuk digunakan sebagai aditif makanan dalam jumlah kecil, pada konsentrasi tinggi itu merugikan paru-paru , mata atau lainnya jaringan. Trioksida belerang dan asam sulfat sama-sama sangat korosif, karena asam kuat yang terbentuk pada reaksi dengan air.

b.         Pembakaran batubara dan atau minyak bumi oleh industri dan pembangkit listrik menghasilkan sulfur dioksida (SO₂), yang bereaksi dengan air atmosfer dan oksigen untuk menghasilkan asam sulfat (H₂SO₄) dan asam sulfur (H₂SO₃).  Asam ini adalah komponen dari hujan asam, yang menurunkan pH dari tanah dan badan air tawar, kadang-kadang menyebabkan kerusakan besar pada lingkungan dan pelapukan kimiawi dan struktur patung-patung.

c.         Hidrogen sulfida kurang memungkinkan mengakibatkan keracunan dari jumlah kecil yang dihirup, karena bau nya yang menyengat.  Namun, meskipun sangat menyengat pada hirupan pertama, hidrogen sulfida cepat mematifungsikan indera penciuman, sehingga calon korban bernapas jumlah yang lebih besar tidak menyadari adanya senyawa tersebut (hal ini kemudian dapat dengan cepat menyebabkan kematian).